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    【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

    A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

    B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

    C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

    D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

    【答案】D

    【解析】

    A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

    B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

    C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；

    D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

    B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

    C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

    D.用图4装置进行石油的分馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

    B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

    C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，完全正确的一组是

    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ

    B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

    C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

    D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

    A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

    B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

    C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

    D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-

    Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是

    A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

    B.第二步离子方程式为：

    C.处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水

    D.当时，废水中铬元素沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

    （查阅资料）溶液氧化的反应历程为：

    （提出假设）假设1：该反应为放热

    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

    假设3：K+对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。

    （设计、完成实验）

    称取______g草酸晶体，配置500mL溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号。

    A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B 定容时俯视刻度线

    C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量

    控制条件

    溶液褪

    色时间

    溶液

    等浓度

    溶液

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量固体

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL

    溶液

    18

    则______，假设______成立。

    由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．取溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液，则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中溶液的物质的量浓度为______。

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