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【题目】还原沉淀法是处理含铬废水常用方法,过程如下:CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为,当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全,常温下,有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为:

C.处理含铬废水可使用强碱,也可以使用弱碱氨水

D.时,废水中铬元素沉淀完全

【答案】C

【解析】

该还原沉淀法处理含铬()废水的过程是:先加酸使转化成,该步没有化合价的变化,不是氧化还原反应;随后,用亚铁盐将还原为Cr3+,该步发生的是氧化还原反应;最后调节pH,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。

A. 第二步反应为用亚铁盐将还原为Cr3+,反应中CrFe元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;

B. 酸性条件下,Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子,根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒,其反应的离子方程式为:,故B正确;

C. 用强碱Ba(OH)2调节pH会引入杂质Ba2+Ba2+会污染水体,若使用氨水会使水体富营养化,故C错误;

D. 当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。当pH=5时,溶液中c(OH-)=10-9mol/LKsp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32,则c(Cr3+)= 10-5 mol/L,所以当pH5时,c(Cr3+)10-5mol/L,即废水中铬元素沉淀完全,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K,平衡常数:K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加

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【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(

A.可用于实验室制取少量NH3O2

B.可用从a处加水的方法检验装置的气密性

C.实验室可用装置收集H2NH3

D.制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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A.S6S8分子都是由S原子组成,所以它们是一种物质

B.S6S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同

C.S6S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同

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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物,烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题:

1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___

2KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫,在反应中MnO4被还原为MnO42

KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___

②加入CaCO3的作用是___

KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4CaCO3最合适的物质的量之比为___

3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NOSO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:

a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图bSO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是___

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【题目】关于下列电解质溶液的说法中,正确的是

A.常温下,两溶液混合后,则一定有

B.常温下,溶液与溶液混合后所得的溶液中:

C.溶液中离子总数为x溶液中离子总数为y,则

D.已知:,若将浓度均为溶液和KOH溶液等体积混合,则会有沉淀产生

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【题目】常温下,下列说法正确的是

A.pH值都为4的稀盐酸和溶液中,水的电离程度相同

B.浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后:

C.在含浓度都为的混合溶液中滴加溶液,先出现沉淀的是已知:

D.浓度均为溶液中,相同

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【题目】下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项

操作

现象

结论

A

KI溶液在试管中混合后,加入,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:

B

向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后,试管里出现凝胶

非金属性:

C

NaOH溶液中滴加2溶液,再滴加2溶液每滴约

先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生

溶解度:

D

溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分为产生

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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【题目】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体,同时 HCN 又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka1.77×10-4

Ka5.0×10-10

Ka14.3×107

Ka25.6×10-11

下列选项错误的是( )

A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCN

B.相同浓度的 HCOOHNaCN 的溶液中,水的电离程度前者小

C.中和等体积、等pH HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

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