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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

    B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

    C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

    D.用图4装置进行石油的分馏实验

    【答案】A

    【解析】

    A、二氧化碳能够与NaOH反应，图1的装置能防止倒吸，故A正确；

    B、二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故B错误；

    C、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置，故C错误；

    D、对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

    (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

    ①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

    a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

    b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

    c.CO未参与反应

    d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

    ②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

    (2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

    A.v1>v2

    B.v1<v2

    C.v1＝v2

    D.不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

    ②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

    ⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    ⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

    ⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

    A、100 mL B、200 mL C、500 mL

    ⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

    ⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将N2、H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

    （1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？

    （2）H2的转化率是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）

    A.恒温条件下，加入适当催化剂

    B.恒温条件下，缩小反应容器体积

    C.恒容条件下升高温度

    D.恒温条件下，扩大反应容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

    A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

    B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

    C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

    D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

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