[题目]用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是( )A.用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D.用图4装置进行石油的分馏实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A.用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D.用图4装置进行石油的分馏实验

【答案】A

【解析】

A、二氧化碳能够与NaOH反应，图1的装置能防止倒吸，故A正确；

B、二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故B错误；

C、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置，故C错误；

D、对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；

故选：A。

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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应

d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

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【题目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

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①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

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