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【题目】实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。

(1)写出该反应的离子方程式:_______________________________,若反应中生成11.2L的Cl2(标准状况),则被还原的盐酸的物质的量是______

(2)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2______

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

(3)实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______,再通过______,氯气尾气吸收可用__________溶液,发生反应的离子方程式是____________

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2 1 mol B 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

【解析】(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据元素化合价的变化分析解答

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行,据此分析判断

(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢,结合二者的性质分析除去的方法,氯气有毒,直接排放会污染空气,需要尾气处理,常用氢氧化钠溶液吸收

(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,11.2LCl2(标准状况)的物质的量为=0.5mol,氯气中氯原子全部离子与被氧化的氯化氢,被氧化的氯化氢为1mol,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;1mol;

(2)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行,①中HCl不能完全反应,②中二氧化锰完全反应,故生成氯气的体积②①,故答案为:B;

(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢,需要首先通过饱和的食盐水,除去氯化氢,在通过浓硫酸干燥,除去水蒸气;氯气有毒,可污染空气,要进行尾气吸收,常用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;NaOH;Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

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A. 反应1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中,H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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【题目】炼铁高炉中存在以下热化学方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反应中ΔH4=__________ kJ·mol-1

2在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气其主要作用是__________________

3T℃1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只发生反应2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)20 min 后达到平衡,固体质量变为19.2 gCO2 表示的反应速率为________
4炼铁过程中发生反应2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)

下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”)原因是__________________

②1500℃在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 CO则达平衡时Fe2O3的转化率是________

下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________填字母)。

A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

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【题目】进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤,其中正确的操作顺序是(

①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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