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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

    A.在18g18O2中含有NA个氧原子

    B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA

    C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    【答案】A

    【解析】

    A. 在18g18O2为0.5mol，其中含有NA个氧原子，故A正确；

    B. 22.4LCO2的状态条件未知，无法计算，故B错误，

    C. 1molCl2和足量的氢氧化钠溶液发生的歧化反应，转移电子数为1NA，故C错误；

    D. 1L为溶剂的体积，不是溶液的体积，Na+的物质的量浓度无法计算，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)

    A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

    C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

    B. 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

    C. 1mol N2含2NA个N2分子

    D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。

    （1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。

    （2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。

    A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

    （3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 （填字母编号）．

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

    已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

    则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．

    ①比较P1、P2的大小关系： ．

    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为 ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是

    A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

    B.O2、KMnO4、H2、C

    C.Na、K、FeCl2、H2、CO

    D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )

    ①该反应的化学平衡表达式为：K=

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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