[题目]下列各组物质发生状态变化时.所克服的微粒间的相互作用.属于同种类型的是( )A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)

A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

【答案】C

【解析】金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，硫为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A错误；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，石蜡为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；碘和干冰都属于分子晶体，升华均克服分子间作用力，C正确；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氧化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误；正确选项C。

练习册系列答案

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【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

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A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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【题目】下列离子方程式正确的是( )

选项	实验操作	离子方程式
A	FeCl3溶液和KI溶液反应	2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
B	A1C13溶液中加入足量的氨水	A13++30H- = Al(OH)3
C	氯气溶于水	Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-
D	向稀HN03中滴加Na2S03溶液	SO2- + 2H+=SO2 + H2O