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    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2

    【答案】C

    【解析】

    能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是碱性氧化物，以此来解答。

    A．一氧化碳和酸或碱不反应，不能生成盐和水，氧化物分类中为不成盐氧化物，故A错误；

    B． Mn2O7属于酸性氧化物，故B错误；

    C．CaO与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物，故C正确；

    D．SiO2为和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molN2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的原子结构示意图为_________。

    （2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(　　)

    A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料

    C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)

    A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

    C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是(　　)

    A. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

    B. NH5中既有共价键又有离子键

    C. NH5的电子式为

    D. 它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是__________。

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是__________。

    （3）可用于制半导体材料的元素是_______。

    （4）表中元素，只有负价没有正价的元素是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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