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    【题目】溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）

    A.用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

    B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度

    C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

    D.质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水

    【答案】C

    【解析】

    A. 用1g98%的浓硫酸加4g水配成硫酸的浓度=19.6%，故不选A；

    B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度，溶液的浓度不变，故不选B；

    C. 在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故选C；

    D. 氨水的浓度越大，密度越小，质量分数为5a%和a%等体积的两种氨水，5a%的氨水质量小于a%的氨水质量，等体积混合配成氨水的浓度小于3a%，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

    H

    He

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    请回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。

    （2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。

    （4）NH3的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。

    （5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为Δ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为Δ，其中具体包含以下三个变化：①· Δ=Δ

    ②·Δ=Δ

    ③Δ=Δ

    下列说法正确的是

    A.浓硫酸溶于水只有化学变化

    B.ΔΔ<0

    C.Δ<0

    D.Δ=Δ+Δ+Δ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

    C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铁 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是___。

    （2）属于电解质的是___。

    （3）属于非电解质的是____。

    （4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    乙醇

    1,2—二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g.cm-3-

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）

    a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成

    【2】装置B的作用_____________。

    【3】在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

    a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

    【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

    【5】若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去；

    【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；

    【7】但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。

    （2）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。

    （3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：_______，贝壳经历变化的化学方程式为：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

    （4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。

    （1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为___，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是___。

    （2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=___molL-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)

    （3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而____（填“增大”或“减小”)。

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