【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：
回答下列问题：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g.cm-3- | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）
a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成
【2】装置B的作用_____________。
【3】在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
【5】若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去；
【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；
【7】但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______．
【答案】
【1】d
【2】防止倒吸，判断装置是否堵塞
【3】c
【4】 溴的颜色完全褪去 下
【5】 亚硫酸钠 蒸馏
【6】乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
【7】凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【解析】
A装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装置主要是放倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，主要用氢氧化钠溶液吸收，最后通过溴的颜色来判断溴是否完全反应完，反应完后加水振荡，分层，由于1，2-二溴乙烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有溴杂质，不能用氢氧化钠除去，而要最好用亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醚等杂质，用蒸馏方法除掉。
【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，
故答案为：d；
【2】1,2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，
故答案为：防止倒吸，判断装置是否堵塞；
【3】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，C与浓硫酸发生氧化还原反应，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高锰酸钾不能吸收二氧化碳，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此用氢氧化钠溶液来吸收，
故答案为：c；
【4】溴是红棕色，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，1,2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大，则1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：溴的颜色完全褪去；下；
【5】溴更易溶于1,2-二溴乙烷，不能用水除去溴，常温下溴单质和氢氧化钠发生反应，但1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，酒精与1,2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，单质溴与亚硫酸钠溶液反应而1,2-二溴乙烷不与亚硫酸钠反应，再分液除去，由表格数据可以知道，有机物互溶，但沸点不同，利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚，
故答案为：亚硫酸钠；蒸馏；
【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；
【7】不能过度冷却(如用冰水)，其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是
A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
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【题目】某喜温植物幼苗在低温锻炼(10 ℃、6天)后，接着进行冷胁迫(2℃、12 h)，其细胞内超氧化物歧化酶 (SOD，该酶能减缓植株的衰老)活性的动态变化图如下。下列相关分析错误的是
A.该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力
B.未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变
C.无论是否锻炼胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低
D.低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）
A.用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度
C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
D.质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水
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【题目】如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。回答第22-24小題.
1.浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________
2.浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为________
3.FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的应包括（用化学方程式表示）： ________；_________。
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【题目】向1L恒容密闭容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时发生反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)上述反应每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ热量，则ΔH=______________。
(2)323K时，反应的平衡转化率α=______________。
(3)343K时，前200min内，SiCl4(g)的平均反应速率为______________。
(4)比较a、b两处反应速率大小
_______（填“＞”“＜”或“＝”）
。
(5)在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2(g)的浓度，可采取的措施是______________________。
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【题目】锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是( )
A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B.石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。
（2）元素④的离子结构示意图为___________。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
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