【题目】某喜温植物幼苗在低温锻炼(10 ℃、6天)后,接着进行冷胁迫(2℃、12 h),其细胞内超氧化物歧化酶 (SOD,该酶能减缓植株的衰老)活性的动态变化图如下。下列相关分析错误的是
A.该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力
B.未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变
C.无论是否锻炼胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低
D.低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定
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【题目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为____mol·L-1。
(2)一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为____mol;
(3)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为_____。
(4)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:
___Al+___NO3-+___—___AlO2-+___N2↑+___H2O
(5)某化学反应的反应物和产物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化产物是____。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,则生成1molI2时,转移电子的物质的量为___。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1 mol溶于水,转移的电子数目为0.1
B.标准状况下,2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4
C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应,转移电子数为
D.18 g含有10个中子
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【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为Δ;二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为Δ,其中具体包含以下三个变化:①· Δ=Δ
②·Δ=Δ
③Δ=Δ
下列说法正确的是
A.浓硫酸溶于水只有化学变化
B.ΔΔ<0
C.Δ<0
D.Δ=Δ+Δ+Δ
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【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化,随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色,使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴,并查阅到以下资料:钴与铁相似,常见化合价为+2、+3,可溶于稀盐酸(因反应极慢,需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃),400~900℃生成。
请回答下列问题:
(1)实验①~④是制备氧气的试剂组合,请从 A~E 中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体,混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ____ | ____ |
(2)第一小组负责制备无水CoO,若选用装置C作为氧气的发生装置,则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________,装置C发生反应的化学方程式为________;装置F中装有的试剂为_______。
(3)与类似,可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物,写出与盐酸反应的化学方程式:__________。
(4)第二小组同学提出另外的方案:用一定质量的钴粉与稀盐酸反应,滴入几滴稀硝酸,将得到的液倒入蒸发皿中,加热蒸发浓缩,38~40℃冷却结晶,趁热过滤,得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因:____________。
为了确定晶体的化学式,小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体,用坩埚加热至质量不再变化,数据如表所示,则该晶体的化学式为________。
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:
A. 温度T下,该反应的平衡常数K=
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:
回答下列问题:
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g.cm-3- | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
【1】在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______;(填正确选项前的字母)
a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成
【2】装置B的作用_____________。
【3】在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________;将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填“上”、“下”);
【5】若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去;
【6】反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______;
【7】但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______.
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【题目】把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 LH2 计算:(要有过程)
(1)该合金中铝的物质的量_____。
(2)反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度(假定反应体积仍为100 mL)____。
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