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【题目】某喜温植物幼苗在低温锻炼(10 ℃、6)后,接着进行冷胁迫(2℃、12 h),其细胞内超氧化物歧化酶 (SOD,该酶能减缓植株的衰老)活性的动态变化图如下。下列相关分析错误的是

A.该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力

B.未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变

C.无论是否锻炼胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低

D.低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定

【答案】B

【解析】

分析图示,从图示数据表示的意义可知,无论是胁迫前还是胁迫后,锻炼过的植物中含有的超氧化物歧化酶SOD活性均比未锻炼的要高。

A、据图可知,未锻炼的植物冷胁迫前后酶活性下降程度明显高于经过锻炼的植株,无论胁迫前还是胁迫后,锻炼后的SOD活性都明显上升,A正确。

B、低温会使酶的活性降低,但其空间结构不改变,B错误。

C、无论是否锻炼胁迫后SOD活性均降低,C正确。

D、低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫下活性下降更慢,SOD活性相对较稳定,D正确。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)有BaCl2KCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物质的量浓度为____mol·L-1

2)一定条件下,PbO2Cr3反应,产物是Cr2O72-Pb2,则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为____mol

3)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为_____

4)自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平

___Al___NO3-______AlO2-+___N2___H2O

5)某化学反应的反应物和产物:KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是____

②若该反应方程式中I2KIO3的计量数分别是63,则生成1molI2时,转移电子的物质的量为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1 mol溶于水,转移的电子数目为0.1

B.标准状况下,2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4

C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应,转移电子数为

D.18 g含有10个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为Δ;二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为Δ,其中具体包含以下三个变化:①· Δ

·Δ

Δ

下列说法正确的是

A.浓硫酸溶于水只有化学变化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化,随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色,使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴,并查阅到以下资料:钴与铁相似,常见化合价为+2+3,可溶于稀盐酸(因反应极慢,需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935)400900℃生成

请回答下列问题:

(1)实验①~④是制备氧气的试剂组合,请从 AE 中选择最恰当装置符号填入表中。

实验

编号

试剂

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固体

H2O2溶液

催化剂

MnO2粉末

FeCl3溶液

Al2O3为载体,混有MnO2的块状物

装置

____

____

____

____

(2)第一小组负责制备无水CoO,若选用装置C作为氧气的发生装置,则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________,装置C发生反应的化学方程式为________;装置F中装有的试剂为_______

(3)类似,可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物,写出与盐酸反应的化学方程式:__________

(4)第二小组同学提出另外的方案:用一定质量的钴粉与稀盐酸反应,滴入几滴稀硝酸,将得到的液倒入蒸发皿中,加热蒸发浓缩,3840℃冷却结晶,趁热过滤,得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因:____________

为了确定晶体的化学式,小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体,用坩埚加热至质量不再变化,数据如表所示,则该晶体的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O

C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-H===HCO

D. FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3Cu === Fe2Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:

回答下列问题:

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

1在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______;(填正确选项前的字母)

a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成

2装置B的作用_____________

3在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)

a b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

4判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________;将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填);

5若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去;

6反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______

7但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 LH2 计算:(要有过程)

1)该合金中铝的物质的量_____

2)反应后溶液中Cl的物质的量浓度(假定反应体积仍为100 mL____

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