Question

【题目】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

Answer 1

【答案】B

【解析】

加稀硫酸目的是为了溶解铁屑，再通过过滤得到硫酸亚铁溶液，通入硫化氢是为了沉淀Sn2+，但是饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，所以加入稀硫酸调节pH为2，此时Sn2+转变为SnS，通过过滤的方式除去，最后通过降温结晶的方式得到纯净绿矾。

A、虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe3＋，但是含有过量的铁单质，可与Fe3＋反应生成Fe2＋，所以操作I所得滤液中不含有Fe3＋，故A正确；

B、由分析可知，操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是使Fe2＋不能沉淀，故B错误；

C、由分析可知，操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化，故C正确；

D、用乙醇作为洗涤剂的好处是：降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D正确；

故选B。