[题目]据报道.科学家已成功合成了少量N4.有关N4的说法正确的是( )A.N4与N2化学性质相似B.N4与N2互为同位素C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1:1D.N4的摩尔质量是56g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A.N4与N2化学性质相似

B.N4与N2互为同位素

C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1

D.N4的摩尔质量是56g

【答案】AC

【解析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，同种元素形成的不同单质互称同素异形体。

A．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质相似，故A正确；

B．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C．相同质量的N4和N2的物质的量之比为n(N4)：n(N2)=：==1:2，则原子个数比为1：1，故C正确；

D．摩尔质量的单位是g·mol－1，故D错误；

答案选AC。

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【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y<Z

B.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.此时，B的平衡转化率是40%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。

A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变

（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。

A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，则负极反应式为:________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将盛有等物质的量的氯气和甲烷的硬质大试管放在光亮处	试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾	甲烷和氯气发生了加成反应
B	向葡萄糖溶液中滴加新制的氢氧化铜溶液，小火加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖中含有醛基
C	向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸，用酒精灯缓慢加热	产生有香味的液体，沉在饱和碳酸钠溶液底部	有乙酸乙酯生成
D	将苯与液溴的混合物装入洁净试管中，振荡一段时间后，将混合物倒入盛有水的烧杯中	烧杯底部有油状液体	苯与液溴发生了取代反应，溴苯难溶于水，密度比水大