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    【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将盛有等物质的量的氯气和甲烷的硬质大试管放在光亮处

    试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾

    甲烷和氯气发生了加成反应

    B

    向葡萄糖溶液中滴加新制的氢氧化铜溶液，小火加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖中含有醛基

    C

    向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸，用酒精灯缓慢加热

    产生有香味的液体，沉在饱和碳酸钠溶液底部

    有乙酸乙酯生成

    D

    将苯与液溴的混合物装入洁净试管中，振荡一段时间后，将混合物倒入盛有水的烧杯中

    烧杯底部有油状液体

    苯与液溴发生了取代反应，溴苯难溶于水，密度比水大

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、甲烷和氯气发生了取代反应，A项错误；

    B、葡萄糖中醛基与新制氢氧化铜在加热条件下反应，有砖红色沉淀生成，B项正确；

    D、乙酸乙酯密度比水小，应在溶液上层，C项错误；

    D、苯与液溴在溴化铁催化下才发生取代反应，若没有催化剂，不能发生化学反应，D项错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    （1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。

    （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。

    （3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。

    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

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    C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1

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    【题目】以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称为______________________。

    (2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。

    (3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。

    (4)已知E的同分异构满足下列条件：

    ①遇FeCl3溶液呈紫色；

    ②苯环上的取代基不超过3个；

    ③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；

    ④含有氨基(－NH2)。

    这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

    (5)已知：。

    设计由和CH3OH制备的合成路线：_________________________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

    Ⅰ.用CO2生产甲醇

    (1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)= CH3OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=_______kJ/mol。

    (2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 M Pa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

    ①其中a点的平衡常数表达式为：_________________。

    ②a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va________vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 压强大小关系为p1<p2<p3

    C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D. 在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

    Ⅱ.用生产甲醇

    (4)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_________K2(填“>”“<”或“=”)。

    Ⅲ.甲醇的应用

    (5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为___________。

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    请回答下列问题：

    (1) 仪器M的名称为__________。

    (2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

    (3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

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    (5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

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    (7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

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    C.离子半径：D.原子最外层电子数：

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