[题目]以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下:回答下列问题:(1)B的化学名称为 .(2)由A生成B的反应类型为 .由D生成E的反应类型为 .(3)由C生成D的化学方程式为 .(4)已知E的同分异构满足下列条件:①遇FeCl3溶液呈紫色,②苯环上的取代基不超过3个,③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,④含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________________。

(2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。

(4)已知E的同分异构满足下列条件：

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上的取代基不超过3个；

③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；

④含有氨基(－NH2)。

这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)已知：。

设计由和CH3OH制备的合成路线：_________________________________(无机试剂任选)。

【答案】2-硝基甲苯取代反应氧化反应 +(CH3CO)2O+CH3COOH 羟基、醛基 23

【解析】

A是芳香烃，结合D的结构简式，可知A为，A发生甲基邻位取代反应生成B，B为，B发生还原反应生成C，C为，C与乙酸酐发生取代反应生成D，同时有乙酸生成。D发生氧化反应生成E，E发生取代反应生成F，碳酸钾可以消耗生成的硫酸，有利于提高F的产率，据此分析解答。

(1)B为，B的名称为：2-硝基甲苯，故答案为：2-硝基甲苯；

(2)由A生成B是苯环上氢原子被硝基替代，属于取代反应，由D生成E是D中甲基转化为-COOH，属于氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；

(3)由C生成D的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；

(4)已知E()的同分异构满足下列条件：①遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②苯环上的取代基不超过3个；③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，说明含有2个醛基；④含有氨基(－NH2)，这些同分异构体中的含氧官能团有醛基和羟基，满足条件的同分异构体有：①在苯环上含有1个羟基1个醛基和1个—CH(NH2)CHO有10种；②在苯环上含有1个羟基1个氨基和1个—CH(CHO)2有10种；③在苯环上含有1个羟基和1个—C(NH2) (CHO)2有3种，共23种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为，故答案为：羟基、醛基；23；；

(5) 由/span>和CH3OH制备，根据题干流程图，中的酯基可以由羧基和(CH3)2SO4反应得到，另一个侧链可以先将硝基还原为氨基，再根据信息，由氨基与一溴甲烷反应得到，因此合成路线为：，故答案为：。

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回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

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Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

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温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。

A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变

（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。

A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，则负极反应式为:________。

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