[题目]药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热.最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

【答案】D

【解析】

A．贝诺酯分子中只含两种含氧官能团：酯基和肽键，A选项错误；

B．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和—NH—CO—均能水解，最终生成、、CH3COONa三种有机物，B选项错误；

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2，C选项错误；

D．对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，D选项正确；

答案选D。

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（1）写出这五种元素的名称。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）写出D元素单质的结构式：___。

（3）写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于___(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是___。写出A2B2与水反应的化学方程式：__。

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（2）写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________（填化学式）

（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。

①

②

（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________

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【题目】I．实验室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盘天平称量NaOH的质量为________g。

(2)配制该溶液时需用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________等。

(3)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

A.溶解后未冷却即转移、定容

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D.托盘天平砝码生锈

E.容量瓶内残有少量蒸馏水

Ⅱ. 某同学学习了铁及其化合物的性质，欲设计实验研究铁及其化合物的部分性质。

(1)该同学根据下图装置做相关实验，请回答下列问题：

①硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

②该同学将硬质试管冷却后的少量固体物质溶于稀盐酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是：________________(用离子方程式表示)。

③该同学向溶液A中滴入一定量的氯水，用该所得溶液腐蚀刻铜板制电路板的主要反应离子方程式___________。

(2)该同学用如下图所示装置制取Fe(OH)2，实验时使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

向仪器D中需要放入硫酸，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有铁屑，实验开始时应先将活塞E打开，待装置中空气排尽后，将活塞E关闭，一段时间后能够长时间观察到装置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反应后，观察到装置B的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，写出B中出现该现象的反应方程式______。

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【题目】下列说法正确的是( )

下列图示与对应的叙述符合的是( )

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.

(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判断反应达到平衡状态的依据是________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.

A.升温 B.充入更多H2 C.分离出甲醇 D.加入催化剂

(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。请写出该电池负极的电极反应式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=________________。