Question

【题目】（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】299 3X2(g) +Y2(g)2Z(g) d

【解析】

（1）△H=反应物总键能—生成物总键能=2E(H—I)—436KJ—151KJ=11kJ，E(H—I)=299KJ；

（2）反应方程式中各物质的计量数之比等于各物质的浓度变化量之比，即n(X2)：n(Y2)：n(Z)==0.6：0.2：0.4=3：1：2，则该反应的化学方程式是3X2(g) + Y2(g)2Z(g) ；

（3）由已知反应方程式可知，反应的正反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，NO2的体积分数增大，根据图像，压强相同时，A、B两点的NO2的体积分数A点更大，则说明温度T2>T1；A、C两点温度相同，C点压强大，平衡逆向移动，则C点反应速率＞A点，N2O4的转化率A点大于C点；A、C两点温度相同，平衡常数相等，a、b、c错误，d正确。