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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）

    A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度

    C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强

    【答案】D

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

    A. 反应物B的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；

    B. 定容条件下气体的密度不变，说明气体的质量不发生变化，反应达平衡状态，B正确；

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，C正确；

    D. 气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能根据压强不变来判断平衡状态，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：

    备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。

    (2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。

    (3)“氧化浸硒”过程中：

    ①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。

    ②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。

    (4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

    (5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；

    (6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

    (1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

    (2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

    (3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

    ①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

    ②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

    (4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

    (5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

    A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中，x＝1

    C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

    D. 该反应的平衡常数K＝1/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3为2 mol

    B. 反应放出 197 kJ 的热量

    C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

    D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A、F的名称为______、_______　。

    (2)A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是______(填化学式，下同)，D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____。

    (3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是________，相应反应的化学方程式为______________。

    (4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）

    A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色

    C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A. 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液

    B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色

    C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

    D. 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀

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