【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是
A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中，x＝1
C. 4 min时，B的物质的量为2 mol
D. 该反应的平衡常数K＝1/3
【答案】C
【解析】
设物质A和物质B的物质的量为amol，由于经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L×2L=2.0mol；根据化学计量数可知，4min时，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min时，c(A) : c(B)＝
，计算得到a=4；根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝
0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，该方程式为：2A(g) + B(g) 
C(g) + 2D(g)；K=
=
=
；可用三段式表示为：
2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)
初始状态 amol amol 0 0
4min时反应了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol
4min时剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2mol
A.4min时，消耗物质A 2.0mol，υ(A)=
，故A正确；
B.根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，计算可知x=1，故B正确；
C.4 min时，消耗物质B1mol，所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3 mol，故C错误；
D.根据三段式分析，可得到K===，故D正确；
故选C。
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【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
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【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
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【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1molH2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______。
（2）该反应的热化学方程式为______。
（3）若拆开1molH—H键和1molN
N键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。
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【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
回答下列问题：
（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。
（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强
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【题目】反应mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【题目】下列方程式书写错误的是
A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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