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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子

    B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

    C.常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

    D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1个-OH所含电子数为9，所以1mol-OH含有9mol电子，即9NA个，故A正确；

    B．1mol铜变为铜离子失去2mol电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g铜（物质的量为0.5mol）参加反应时转移电子数不是NA，故B错误；

    C．1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；

    D．CH3COONH4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目小于0.5NA，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是（ ）

    A.熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B.密度：CCl4＞苯＞H2O

    C.同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

    D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯=乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L

    B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

    C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA

    D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：

    Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；

    Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；

    Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

    Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

    已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

    (1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

    c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

    (2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。

    (3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

    (4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。

    (5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

    ⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

    ⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

    ⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

    ⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

    ⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.a为,b为

    B.在熔融电解质中,向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

    B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

    C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

    D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

    ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

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