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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.a为,b为

    B.在熔融电解质中,向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

    【答案】D

    【解析】

    由题干可知该装置为燃料电池，根据电子转移的方向可知左侧为负极，右侧为正极，燃料电池燃料为负极，氧化剂为正极，可进一步书写电极反应。

    A. 根据电子转移的方向可知左侧为负极，右侧为正极，燃料电池燃料为负极，氧化剂为正极，C4H10为燃料，由a侧通入，右侧为氧化剂，即空气由b侧通入，A项错误；

    B.电解质溶液中阴离子向负极移动，即向负极移动（a侧）移动，B项错误；

    C.电解质为融通状态的碳酸盐，在常温下不工作，只能在高温下工作，C项错误；

    D. 丁烷为燃料，通入的一极是负极,电极反应式为，D项正确；

    答案选D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

    (1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

    (2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

    ①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。

    ②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．

    ③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

    (3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

    (4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

    (5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.E 可以是金属也可以是非金属

    B.C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集

    C.B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

    D.实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子

    B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

    C.常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

    D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机材料，某设计小组将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）转化为纯MnO2进行实验，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质

    B.步骤②反应离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

    C.步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH

    D.该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

    A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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