Question

【题目】MnO2是一种重要的无机材料，某设计小组将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）转化为纯MnO2进行实验，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质

B.步骤②反应离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH

D.该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，

A. 第①步加入H2SO4时，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，故A错误；

B. 由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ，故B正确；

C. 氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，故③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH、NaCl，故C错误；

D. 由工艺流程图可以看出，循环利用的是H2SO4和NaClO3，故D错误；

正确答案是B。