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    【题目】某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

    A. 该反应的正反应是吸热反应。

    B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

    C. T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。

    D. 如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。

    【答案】D

    【解析】A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

    B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；

    C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

    D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

    A.大于5a%

    B.小于5a%

    C.等于5a%

    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.E 可以是金属也可以是非金属

    B.C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集

    C.B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

    D.实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机材料，某设计小组将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）转化为纯MnO2进行实验，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质

    B.步骤②反应离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

    C.步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH

    D.该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

    B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O

    C.FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 点溶液中，c() > c(Cl-)

    C.a→b，水的电离程度减小D.c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

    （1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

    （2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

    （3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是___________________________。

    （4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________。

    （5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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