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    【题目】每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

    A.大于5a%

    B.小于5a%

    C.等于5a%

    D.无法判断

    【答案】B

    【解析】

    根据题意可知，本题考查从海水中获得氯化钠的操作，根据海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质分析。

    每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g，若固态盐全为NaCl，则该海水中含氯化钠的质量分数是，

    但由于海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质，因此该海水中含氯化钠的质量分数小于5a%，

    答案选B。

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    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

    B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

    C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

    D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）过滤用的玻璃仪器有________。

    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________________________________________。

    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

    B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)

    C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

    D.298K时的平衡常数K的数量级为103或102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。

    （查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。

    （实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

    实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。

    （1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。

    （2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。

    实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。

    实验步骤如下：

    i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录

    ii 打开活塞K，缓缓通入空气

    iii点燃酒精灯，加热

    iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K

    v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录

    （3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。

    （4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。

    （6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示

    装置F质量/g

    装置D（前一个）质量/g

    实验前

    132.00

    41.00

    实验后

    133.08

    41.44

    该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是

    A.分子式为C12H14NO3

    B.易溶于水和有机溶剂

    C.分子结构中含有三种含氧官能团

    D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

    （1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

    （2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

    （3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

    （4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

    （5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

    Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

    Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

    SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

    ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________________________________________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    ②阳极的电极反应式为_____________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)＝______________，该温度下化学平衡常数K＝____________(L·mol－1)

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示：

    ①图丙中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________(填字母序号)。

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 体积不变，充入氮气使压强增大 B. 体积缩小一半

    C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 升高温度

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