【题目】在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O2
2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。
（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____
（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______
（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____
（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应
（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）
【答案】4 50% 0.05 mol·L－1·min－1 放热 =
【解析】
在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，c(SO3)=0.5mol/L，根据三段式计算解答(1)~(3)；
(4)该反应的△S＜0，在低温时能自发进行，需要△G=△H-T△S＜0，据此分析判断；
(5)首先计算Qc，根据Qc与K的大小关系分析判断。
在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应：2SO2＋O2
2SO3达到平衡，c(SO3)=0.5mol/L，设转化的氧气的物质的量为x，则
2SO2 + O22SO3
开始(mol) 4 2 0
转化(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 4-2x 2-x 2x
则c(SO3)=
=0.5mol/L，解得：x=1mol，则平衡是c(O2)=
=0.25mol/L，c(SO2)=
=0.5mol/L，
(1)该温度下平衡常数K=
=4L/mol，故答案为：4L/mol(或4)；
(2)平衡时SO2的转化率=
×100%=50%，故答案为：50%；
(3)从开始反应至达到平衡状态的时间为5分钟，O2的反应速率v(O2)＝
=0.05 mol/(L·nim)，故答案为：0.05 mol/(L·min)；
(4)该反应的△S＜0，在低温时能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则△H＜0，该反应的正反应是放热反应，故答案为：放热；
(5)该条件下，反应2SO2＋O22SO3的Qc=
=4=K=4，因此反应为平衡状态，则逆反应速率等于正反应速率，故答案为：=。
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。
（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。
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【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH= 
D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
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【题目】每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.无法判断
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【题目】在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
T/℃ | 1200 | 1100 | 1000 | 900 | 800 |
K | 0.36 | 0.49 | 1.0 | 1.23 | 1.89 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。
（2）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．c(CO2)＝c(CO)
（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序号)。
A．温度 B．铁粉的量(足量)
C．压强 D．CO的量
（5）在900℃下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2mol·L-1，则此时c(CO)＝____ mol·L-1
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨
D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：
（1）贝壳主要成分的化学式是__。
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。
（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。
（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。
（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。
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【题目】室温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ )
A.H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2
B.当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO
)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO
)+2c(H3PO4)
C.当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO
)+3c(PO)
D.当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
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