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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    C. 高压有利于工业上合成氨

    D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

    【答案】B

    【解析】

    A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

    C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；

    D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用你所学的化学知识回答下列问题：

    (1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为___。

    (2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

    ①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

    ②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。

    ③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

    (3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为___杂化，其分子的立体构型为___。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序___。

    (4)将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。

    (5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

    B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)

    C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

    D.298K时的平衡常数K的数量级为103或102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是

    A.分子式为C12H14NO3

    B.易溶于水和有机溶剂

    C.分子结构中含有三种含氧官能团

    D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

    （1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

    （2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

    （3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

    （4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

    （5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H-H，H-O，和O=O键的键能分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

    B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

    Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

    Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

    SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

    ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________________________________________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    ②阳极的电极反应式为_____________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)＝______________，该温度下化学平衡常数K＝____________(L·mol－1)

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示：

    ①图丙中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________(填字母序号)。

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A.g>f

    B.△H<0

    C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小

    D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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