[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中.产生气体的速率比不加铜粉快C. 高压有利于工业上合成氨D. 打开汽水瓶时.瓶中立即泛起大量泡沫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C. 高压有利于工业上合成氨

D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

【答案】B

【解析】

A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选B。

练习册系列答案

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（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

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A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

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