【题目】已知：
，
。298K时，
，
，
。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小
B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)
C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D.298K时
的平衡常数K的数量级为103或102
【答案】D
【解析】
根据图象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，则Ksp(CuX)=a×10－6，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，据此分析解答。
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)不变，则c(Cu+)减小，A错误；
B.根据上述分析，图中x代表CuCl曲线，B错误；
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，C错误；
D. 298K时，
的平衡常数K=Ksp(CuBr)/Ksp(CuI)=(b×10－9)/(c×10－12)=(b/c)×103，K的数量级为：103或102，D正确；故答案为：D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+
B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
+2H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
D.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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【题目】在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c
B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
（1）指出图中仪器名称：c______，d______。
（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
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【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH= 
D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
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【题目】已知反应X(g)＋Y(g) 
nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应方程式中n＝1
B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
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【题目】每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.无法判断
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨
D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
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【题目】反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如图所示。请回答下列问题：
（1）反应后18O原子存在于哪些物质中___（填化学式）。
（2）上述反应的温度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，则：
①平衡时体系内所含物质总的物质的量为___。
②平衡时SO3的浓度为___。
③下列说法不正确的是___。
A．如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率
B．其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小
C．该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变
D．若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态
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