Question

【题目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

Answer 1

【答案】0.4mol 0.4mol 0.8mol/L 13.44L

【解析】

(1)依题意可知：铝的物质的量为n=；

(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解；

(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。

(1)依题意可知：铝的物质的量为n==mol=0.4mol；

(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L；

(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。