【题目】用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中正确的是( )
A. 阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
B. 阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C. 若有6.4g金属Cu析出,生成的O2一定为0.05mol
D. 电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
【答案】C
【解析】
用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应,阴极为铜离子得电子发生还原反应。
A、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应,反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A错误;
B、阴极为铜离子得电子发生还原反应,反应式为Cu2++2e-=Cu,故B错误;
C、根据阴极上发生电极反应:Cu2++2e-=Cu,有6.4g金属Cu析出,阴极消耗铜离子的物质的量为0.1mol,转移电子数为0.2moL,生成的O2一定为0.05mol,故C正确;
D、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,应加入一定量的CuO,溶液可能恢复到原来的浓度,故D错误。
故选C。
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:
下列说法不正确的是( )
A.Y的分子式为C10H8O3
B.X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性
C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】下列说法正确的是( )
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,18g水所占体积为22.4L
C.20℃ 1.01×105 Pa时,11.2L氢气所含的原子数目为NA
D.32g氧气所含的原子数目为NA
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【题目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应,计算:
(1)Al的物质的量__________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。
(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。
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【题目】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为__,发生装置试管口略向下倾斜的原因_____;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为__,圆底烧瓶中的固体可以为__。
(2)B中碱石灰的作用是__。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__,装置C中的实验现象为__,装置D中的实验现象为__。
(4)①该装置存在明显的缺陷是__。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。
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【题目】利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后,a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+
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【题目】恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2.
A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦
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【题目】下列说法不正确的是
A.常温常压下,3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数约为0.5×6.02×1023
C.标准状况下,1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
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