【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【答案】B
【解析】
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q（Q>0），则该反应为气体体积分数减小的体系，且为放热反应，则
A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；
C．催化剂不改变平衡；
D．依据先拐先平数值大分析图像。
A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，A项错误；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，B项正确；
C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，C项错误；
D．若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误；
答案选B。
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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【题目】I.阿司匹林是一种解热镇痛药，又称乙酰水杨酸，是家庭常备药。将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯嫁接起来得到长效缓释阿司匹林，其不仅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓长效药使用。两种物质的结构简式如下所示：
(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因为它含有_______(填写官能团符号)，易刺激肠胃，给胃部带来不适。
(2)分析说明长效缓释阿司匹林在人体内产生阿司匹林的过程以及长效缓释药品的优点______________
II.以丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图所示：
(3)由丙酮得到A的反应类型是_________，还需要的反应物是__________(填化学式)。
(4)写出一种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 ③能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化反应
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)为原料可以制得聚甲基丙烯酸羟乙酯，写出其合成路线(无机试剂任选)___________________。(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
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【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时， 
B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：
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【题目】磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是
A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；
B. 充电时，Li＋ 迁移方向是“由右向左”
C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋
D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%
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【题目】如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能
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【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）
2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【题目】下列化学用语正确的是
A. H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2O
H3O++S2-
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