[题目]在t℃时.某NaOH稀溶液中.c(H+)＝10-amol/L.c(OH-)＝10-bmol/L.已知a+b＝13.则在该温度下.将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后.溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化,lg2=0.30,lg3=0.48)A. 11.52 B. 11.70C. 11.82 D. 12.00 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

【答案】D

【解析】试题分析：t℃时，a＋b＝13，则KW=10-13。两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，c（OH-）＝＝0.1mol/L,则c(H+)=KW/ c（OH-）=10-13/0.1mol/L＝10-12mol/L,pH=12。答案选D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	石油的分馏	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液
装置或仪器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：

（1）A的反式异构体的结构简式为_________________；

（2）用系统命名法给B命名，其名称是_________________；

（3）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中不含氧的官能团名称是_________________，写出反应D→E的化学方程式_________________；

（4）K的结构简式为_________________；

（5）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式______________________________；

（6）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式___________；

a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

（7）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：______________________________________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时俯视刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是_______。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性

B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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【题目】化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列属于新型陶瓷材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄