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    【题目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
    A.该实验表明FeCl3有还原性
    B.白色沉淀为BaSO3
    C.该实验表明SO2有漂白性
    D.反应后溶液酸性增强

    【答案】D
    【解析】该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋和复分解反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。

    故答案为：D

    根据二氧化硫能与氯化铁等强氧化剂反应生成硫酸进行分析反应过程得出结论即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

    A. 11.52 B. 11.70

    C. 11.82 D. 12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

    (1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

    (2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

    (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )
    A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
    B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
    C.硫在空气中燃烧的产物是SO2 ， 在氧气中燃烧的产物是SO3
    D.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

    （1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

    （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    ① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

    ② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。

    （3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）

    （4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。

    ②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
    A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
    B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
    C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
    D.都能跟碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

    A. 在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

    B. 标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

    C. 在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA

    D. 在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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