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    【题目】下列化学用语正确的是

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

    【答案】B

    【解析】

    A.H2SO3属于弱电解质，其电离为分步电离，并以第一级电离为主，其电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO3－，错误；

    B.NaHSO4属于盐类，在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，正确；

    C.Na2CO3中CO32-的水解以第一级水解为主，故其水解方程式为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；

    D.HS-的水解方程式：HS-+ H2OOH-+H2S，错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 用石墨作电极电解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

    B. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

    C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

    D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(Ⅰ)为铁镍(Fe﹣Ni)可充电电池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红．下 列说法正确的是( )

    A. 闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H++2e═H2↑

    B. 给装置(Ⅰ)充电时，OH通过阴离子交换膜，移向 A 电 极

    C. 给装置(Ⅰ)充电时，B 极参与反应的物质被氧化

    D. 闭合 K 时，A 电极反应式为：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡

    D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

    ②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A. 电子由电极A经外电路流向电极B

    B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    C. 电池工作时，OH－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

    A. 该电池工作时Li+向负极移动

    B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

    C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

    D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

    反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

    则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

    (2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

    c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

    (3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

    ①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

    ②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

    (4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

    图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

    A.平衡常数变大 B.副反应增多

    C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

    (5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

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