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    (10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

    ②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

    ③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)   b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)   d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

    【答案】

    (10分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH     CH3COO-  +  H+。

    ②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

     CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- 。

    ③  b  ，  c    。

    【解析】略

     

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    （1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

    c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3  B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。

     

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    ②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

    ③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)  b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)  d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年度江西省临川十中上学期高三期末考试化学试卷 题型：填空题

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    （1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
    c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。
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    c（Na+）－c（A-）=             mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=           mol·L-1。

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