常温下.有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液.回答下列问题:①比较两溶液的pH .盐酸 (填“< .“= 或 “> )醋酸,写出醋酸电离的方程式 .②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐.其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠.实验室现有部分醋酸钠固体.取少量溶于水.溶液呈 (填“酸性 .“中性或 “碱性 ).其原因是 .③向醋酸溶液中加入一定量的N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺) b．c(Na⁺)= c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

(10分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺。

②溶液呈碱性（填“酸性”、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+ H₂O CH3COOH + OH^- 。

③ b ， c 。

解析:略

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(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的PH=8的原因（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺） 0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

c（Na⁺）－c（A^-）= mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）= mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃ B、NH₄A C、（NH₄）₂SO₄ D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年度江西省临川十中上学期高三期末考试化学试卷 题型：填空题

(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A C、（NH₄）₂SO₄ D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。