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【题目】下列叙述不正确的是(

A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

C. 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D. CH3-CH=CH2互为同分异构体

【答案】B

【解析】

ACH4与氯气发生取代反应可以得到CCl4,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,CCl4与水不互溶,可萃取碘水中的碘,故A正确;

B.乙烯分子是平面结构,所有原子都在同一个平面上,甲苯分子中含有甲基,具有与甲烷相似的结构,甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面上,故B错误;

C.煤油是石油分馏获得的一种馏分,可用作燃料,也可用于实验室保存少量金属钠,故C正确;

DCH3-CH═CH2是分子式相同,结构式不同,属于同分异构体,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为( )

A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正极移动

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【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变

C.甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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【题目】一定温度下,在体积为10L的密闭容器中,3molX1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2min达到平衡,生成0.6mol Z,下列说法正确的是( )

A.X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20LZ的平衡浓度为原来的

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示,阴离子B以黑球表示。

1)每个晶胞中含A离子的数目为___________,含B离子数目为____________

2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是_________

3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______,阴离子周围距离最近的阳离子数为________

4)已知A的离子半径为rm,则该晶胞的体积是_________m3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZWMN为短周期元素且原子序数依次增大,XMWN分别同主族,且元素XYZW分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X6Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________XYZWM的原子半径由大到小的顺序为:__________________________(用元素符号表示)

(2)写出Y2X6的电子式_____Z2X4结构式______X2W2所含化学键的类型______

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________

(4)均含XWMN四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为__________________

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式__________________

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【题目】镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:

(1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________(回答两条即可)

(2)假设参与酸浸反应的CeO2CeF4的物质的量之比为31,试写出相应的化学方程式: ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,其理由是:___________

(3)常温下,当溶液中的某离子浓度≤1.0×105 mol·L1时,可认为该离子沉淀完全。据此,在生成Ce(OH)3的反应中,加入NaOH溶液至pH至少达到________时,即可视为Ce3已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]1.0×1020}

(4)Ce(BF4)3中加入KCl溶液,该反应能发生的原因是____________________

(5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4的溶液吸收,生成NO2-NO3-,用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体,同时将Ce3再生为Ce4,其原理如图所示。

NO2-从电解槽的________(填字母序号)口进入。

②每生成标准状况下11.2 L无毒气体,同时可再生Ce4________ mol

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【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A.使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加

B.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加

C.增大压强,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加

D.增大c(CO),活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加

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