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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

    C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D. 和CH3-CH=CH2互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A．CH4与氯气发生取代反应可以得到CCl4，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4与水不互溶，可萃取碘水中的碘，故A正确；

    B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，甲苯分子中含有甲基，具有与甲烷相似的结构，甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B错误；

    C．煤油是石油分馏获得的一种馏分，可用作燃料，也可用于实验室保存少量金属钠，故C正确；

    D．和CH3-CH═CH2是分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为( )

    A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

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    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg 电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是( )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示。

    （1）每个晶胞中含A离子的数目为___________，含B离子数目为____________。

    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_________；

    （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数为________。

    （4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

    (3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

    (4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

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    【题目】镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    (1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________。(回答两条即可)

    (2)假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式： ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，其理由是：___________。

    (3)常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

    (4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，该反应能发生的原因是____________________。

    (5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时将Ce3＋再生为Ce4＋，其原理如图所示。

    ①NO2-从电解槽的________(填字母序号)口进入。

    ②每生成标准状况下11.2 L无毒气体，同时可再生Ce4＋________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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