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    【题目】某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质，在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

    （1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

    （2）与乙酸反应生成酯，若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

    （3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。

    【答案】0.2 CH2OH(CHOH)4COONH4 18 13.44 CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O

    【解析】

    (1)，葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，该盐为CH2OH(CHOH)4COONH4；

    (2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基，所以需要0.5mol乙酸进行反应，乙酸的转化率为60%，故酯化反应消耗的乙酸为0.5mol×60g/mol×60%=18g；

    (3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO +6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2为0.6mol，标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

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    【题目】下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

    A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

    B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

    C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

    D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

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    【题目】实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

    A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

    C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池方面获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（已知：质子交换膜的作用是只允许H+通过；甲醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O。）

    （1）该电池工作时，b处通入的物质为__，c处通入的物质为___。

    （2）该电池负极的电极反应式为__。

    （3）该电池工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应时，有___mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

    已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

    (1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

    (2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。

    (3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。

    (4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。

    (5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

    a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸

    (6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

    ④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（ ）

    A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

    B．

    C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

    KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

    （1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________

    ______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

    （3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。

    Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    （4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

    ①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

    ②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

    ③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

    ④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

    由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

    A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

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