Question

常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）₂溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为（　　）

• A、1：60
• B、3：1
• C、100：1
• D、1：100

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），盐酸中的c（H⁺），再得到pH=7的溶液，则n（H⁺）=n（OH^-），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答： 解：将pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），则x?10^-5mol/L=y?10^-3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为1：100．
故选D．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-）．