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    下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（　　）
    A、0.01mol/L的CH3COOH
    B、0.01mol/LHCl0
    C、0.01mol/LHF
    D、0.005mol/LH2SO4
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离；
    B、HCl0是弱电解质，部分电离；
    C、HF是弱电解质，部分电离；
    D、硫酸是二元强酸，完全电离．
    解答： A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的CH3COOH，所以H+浓度小于0.01mol/L，故A错误；
    B、HCl0是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HCl0，所以H+浓度小于0.01mol/L，故B错误；
    C、HF是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HF，所以H+浓度小于0.01mol/L，故C错误；
    D、硫酸是二元强酸，完全电离，所以0.005mol/LH2SO4，所以H+浓度为0.01mol/L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，要注意硫酸是二元强酸，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
     
    ；
     
    ．
    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为
     
    ．
    （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3
     
    H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，由Cl所形成的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②以下有关说法正确的是
     

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
    （2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
    则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．  
    ①该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    个电子发生转移．
    （4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是
     
    、
     
    （用相关的电极反应式和离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（　　）
    ①它属于芳香烃
    ②分子式为C15N2H16O2
    ③可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ④不可以发生水解反应．
    A、②③B、③C、③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（　　）
    A、1：60B、3：1
    C、100：1D、1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是（　　）
    A、加入适量的稀硫酸
    B、加入适量的盐酸
    C、加入适量的氢氧化钙溶液
    D、加入适量的氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体与非晶体的本质区别在于（　　）
    A、是否有规则的几何外形
    B、是否有各向异性
    C、是否有固定的熔点
    D、微粒是否呈周期性的有序排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是  （　　）
    A、氟气通入水中：2F2+2H2O═4F-+4H++O2
    B、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑?
    D、FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中，存在的阴离子可能有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-、NO3-中的一种或多种．则：
    ①当溶液呈强酸性时，不可能存在的离子有
     
    ．
    ②当溶液呈强碱性时，不可能存在的离子有
     
    ．
    ③当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能存在的离子有
     
    ．

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