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    【题目】有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）

    A. 1000mL B. 500mL C. l00mL 1500mL

    【答案】A

    【解析】试题分析：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5L×4mol/L＝2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol÷2mol/L＝1L＝1000mL，答案选A。

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    A.乙醇
    B.乙醛
    C.乙酸
    D.甲酸乙酯

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    A. 只含有碳、氢两种元素

    B. 所含的有机物是CH4、CnHm

    C. CO体积分数大于CH4体积分数

    D. 低温有助于提高H2的含量

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    B.氧化铜和稀硝酸
    C.碳和浓硫酸
    D.铜和浓硝酸

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    【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
    A.热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
    B.原子半径：Si＞Na＞O
    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
    D.失电子能力：K＞Na＞Mg

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    【题目】常温下，将铁片投入到下列溶液中，会产生气体的是

    A. 稀硫酸 B. NaCl溶液 C. NaOH 溶液 D. 酒精溶液

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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是

    A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+

    C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请用化学用语回答下列问题

    （1）在上述元素中，金属性最强的是________。

    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

    （3）只由④形成的18电子微粒。________。

    （4）写出②的最高价氧化物的电子式________。

    （5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。

    <>（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

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