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    【题目】将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是

    A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A错误；B、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B错误；C、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C不正确；D、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D正确，答案选D。

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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
    A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
    B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
    C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D.金属阳离子得电子多时氧化性强

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B. 向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. 将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

    D. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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    【题目】将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是

    A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

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    【题目】用下列试剂或方法可以鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是(　　)

    A. 紫色石蕊试液B. Ba(NO3)2溶液

    C. CuCl2溶液D. 焰色反应

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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

    B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    C．KCl是还原产物

    D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）

    A. 1000mL B. 500mL C. l00mL 1500mL

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    【题目】某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为

    A、Cl—CH2CHO B、HOCH2CH2OH

    C、Cl—CH2COOH D、HOOC—COOH

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    【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

    C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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