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    【题目】某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为

    A、Cl—CH2CHO B、HOCH2CH2OH

    C、Cl—CH2COOH D、HOOC—COOH

    【答案】D

    【解析】

    试题某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），这说明丙分子中含有2个羧基，则丙是乙二酸，乙是乙二醇，甲的结构简式为ClCH2CH2OH，答案选D。

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    A. 分子中三个苯环处于同一平面

    B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

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    【题目】辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

    (1)己知部分反应的热化学方程式如下：

    C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

    则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

    (2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

    (3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

    (4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是

    A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+

    C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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    【题目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是

    A. A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）

    B. 平衡时，B的转化率为20％

    C. 平衡时，C的浓度为0.125 mol／L

    D. 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍

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    ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

    ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生l.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

    ⑤A中有5种不同化学环境的氢

    试回答：

    （l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式为_____________________________________________________

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________

    （4）A的一个同类别的同分异构体是(不含甲基)_____________________________

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