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    【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
    A.热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
    B.原子半径：Si＞Na＞O
    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
    D.失电子能力：K＞Na＞Mg

    【答案】B
    【解析】解：A．非金属性O＞N＞P，则气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞PH3 ， 故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故B错误；
    C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；
    D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．故失电子能力：K＞Na＞Mg，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    （1）D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应。

    （2）反应④的化学方程式是_________________________________________。

    （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体，下层为饱和碳酸钠溶液。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_______。

    A．中和乙酸并吸收部分乙醇

    B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    C．加速酯的生成，提高其产率

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    【题目】将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是

    A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

    B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    C．KCl是还原产物

    D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）

    A. 1000mL B. 500mL C. l00mL 1500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（ ）

    A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为

    A、Cl—CH2CHO B、HOCH2CH2OH

    C、Cl—CH2COOH D、HOOC—COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
    B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
    C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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