【题目】关于氯水成分的实验，请回答以下问题：
（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。
（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。
（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。
【答案】黄绿色 
出现白色沉淀 
先变红后褪色 
【解析】
氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，由反应可以看出，反应后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子，但不含有HCl分子。氯水的性质，就由其所含有的分子或离子决定。
(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有Cl2呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子；答案为：黄绿；Cl2；
(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯水中的Cl-将与Ag+反应生成AgCl，产生的现象是出现白色沉淀，说明氯水中还存在的粒子是Cl-；答案为：出现白色沉淀；Cl-；
(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它将与H+反应，生成CO2气体，说明氯水中含有H+；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是先变红后褪色，说明新制氯水中还存在的粒子是HClO；由于HClO见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中；答案为：H+；HClO；HClO。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
（1）仪器B的名称是______。
（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.持续通氮气，冷却至室温
（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。
（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。
a.品红 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白藜芦醇
广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。
（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；
（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可与FeCl3溶液反应显紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡
E.属于醇类
F.不能发生酯化反应
（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；
（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.固体a的化学式为SiO2
B.固体b的化学式为Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）
A. 分子的极性：
B. 物质的硬度：
C. 物质的沸点：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。
(2)
可与
反应生成
，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为
， 的理论密度
____
。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12molL-1 |
| 一定能大量共存
|
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 | 不能大量共存，5Fe2++ |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、 | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
A.AB.BC.CD.D
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