精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐,用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子,可加,调节pH

C.AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液,出现黑色沉淀

D.在配制溶液时,用稀盐酸溶解

【答案】A

【解析】

能用沉淀溶解平衡原理解释,说明存在难溶电解质的溶解平衡,且改变外界条件,平衡发生移动,以此解答该题。

A.硫酸根离子与钡离子反应为复分解反应,不属于沉淀的转化,故A不能用沉淀溶解平衡原理解释;

B.氢氧化铁的溶解度较小,加入氢氧化铜,可调节pH,利于生成氢氧化铁,存在沉淀的转化,故B能用沉淀溶解平衡原理解释;

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液,出现黑色沉淀,说明生成溶解度更小的硫化银,存在沉淀的转化,故C能用沉淀溶解平衡原理解释;

D.在配制溶液时,用稀盐酸溶解,可抑制氢氧化铁的生成,防止溶液浑浊,与难溶电解质的溶解平衡有关,故D能用沉淀溶解平衡原理解释。

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应,甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫外还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确丙同学设计的实验装置如图所示镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X且该气体发生装置已略去)。

1仪器E的名称是_____________

2镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________

3乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________

4B 中加入的试剂是_______其作用是_____________

5装置A中发生反应的离子方程式为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容条件下发生反应Ag+3Bg2 Cg)(△H0),改变其他反应条件,在阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法中正确的是

A.阶段用C表示的平衡前的反应速率υ C)=0.1 mol/L·s

B.阶段中B的平衡转化率αB)为0.019

C.阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是:KK

D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(  )

A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.0.2 molFeCl3 水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2 NA

B.25℃时,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2SS2-HS-的总数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿主要含有Cu2SCuSFeOFe2O3SiO2为原料制取CuCl的工艺流程如下:

(1)反应“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________

(2)滤渣的成分除S外还含有___________,反应的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表,则反应Ⅱ“中和时,用氨水调pH的范围是______________

物质

开始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)检验滤液中是否含有所需要的试剂是:______________

(5)①反应中生成难溶的离子方程式:______________

②反应所对应的化学方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。

步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号

1

2

3

起始读数

终点读数

已知:

①数据处理:计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液时仰视刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体缺乏维生素A,会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇,分子结构如图所示,下列说法正确的是(

A.维生素A是一种易溶于水的醇

B.维生素A能被氧化得到酮

C.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应

D.维生素A的分子式为C20H32O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子,过程如下:

.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

.用盐酸调节滤液的pH,获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题:

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外还有______

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2,原因是______

③除去Mg2+的离子方程式是______

④检测Ca2+Mg2+Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是______

(3)第二次精制要除去微量的I-IO3-NH4+Ca2+Mg2+,流程示意图如图:

①过程Ⅳ除去的离子是______

②盐水b中含有SO42-Na2S2O3IO3-还原为I2的离子方程式是______

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00 g样品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

计算样品的纯度为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1000 mol·L1HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,下列说法正确的是

A.可以用如图所示的装置及操作进行滴定

B.指示剂可以使用紫色石蕊

C.滴加盐酸的速度应保持匀速,且需不断摇荡锥形瓶

D.若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡,滴定终了无气泡,则所测NaOH溶液浓度偏大

查看答案和解析>>

同步练习册答案