【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为______。
【答案】SO42- BaCO3、Fe(OH)3 BaSO4的溶解度小于CaSO4 2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ 碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全 NH4+、I- 5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+ 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 95.48%
【解析】
第一次精制：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO42-，向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+，得到过滤，用盐酸调节pH，除去过量的碳酸钠，得到精制盐水，
(1)根据Ba2+与SO42-的反应可得；
(2)①经过I所得滤液的杂质离子主要是：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+，加入过量Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+与CO32-生成CaCO3和BaCO3，Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3，Fe3+与CO32-发生双水解生成 Fe(OH)3；
②沉淀离子时，沉淀剂选择沉淀的越彻底越好；
③Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳，据此书写；
④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才沉淀分析；
第二次精制：向第一次精制盐水(杂质离子为I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+)中加入NaClO，NaClO具有氧化性，将I-氧化、NH4+氧化为N2，再加入Na2S2O3，将IO3-还原为I2，分离出I2后，通过离子交换法除去Ca2+、Mg2+，电解剩余溶液得到NaOH。
(3)①根据NaClO的氧化性分析；
②Na2S2O3将IO3-还原为I2，自身被氧化为SO42-，据此书写；
③商品用碘水滴定，用淀粉溶液做指示剂，当商品反应完全时，淀粉与碘作用显色；根据反应有关系式：2S2O32-～I2，则n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)，根据标准液的消耗计算可得。
(1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO42-；
(2)①经过I所得滤液的杂质离子主要是：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+，加入过量Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+与CO32-生成CaCO3和BaCO3，Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3，Fe3+与CO32-发生双水解生成 Fe(OH)3，所以过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有BaCO3、Fe(OH)3；
②根据表可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，故过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2；
③Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3和CO2，离子方程式为：2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；
④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才开始沉淀，由表可知，碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全，故检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可；
(3)①NaClO具有氧化性，能将I-氧化，根据流程可知NH4
②Na2S2O3将IO3-还原为I2，自身被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+；
③商品用碘水滴定，用淀粉溶液作指示剂，当商品反应完全时，淀粉与碘作用显色，故当溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
根据表中数据可知，第二组数据偏差较大，数据取用第一组、第三组的数据，所以用去的碘水体积为：V(碘水)=
mL=30.80 mL，
根据反应有关系式：2S2O32-～I2，则n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，则商品海波中Na2S2O35H2O的物质的量n(Na2S2O35H2O)=2×0.0500 mol/L×30.80×10-3L×
=0.0308 mol，商品海波中Na2S2O35H2O的纯度为：
×100%=95.48%。
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【题目】某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1
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【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A.误食可溶性钡盐，用
的硫酸钠溶液洗胃
B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加
，调节pH
C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀
D.在配制
溶液时，用稀盐酸溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：
已知：
Ⅰ
酸性条件下，锡在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易被氧化．
Ⅱ
易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．
操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．
粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．
加入锡粉的作用有两个：
调节溶液pH，
______．
反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．
酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度
杂质不参与反应
：
将试样溶于盐酸中，反应为
；
加过量
氧化生成；
用已知浓度的盐酸酸化过的
滴定生成的
，反应的化学方程是：
取
锡粉，经上述各步反应后，共用去
溶液
，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数
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【题目】对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A.化学方程式中n＜e+f
B.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C.达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大
D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
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【题目】
氯丙酸
主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。
已知：相关物质的物理性质如下表所示：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 14 | 190 | 能与水、乙醇互溶 |
丙酸 |
| 141 | 能与水、乙醇互溶 |
|
|
| 与水剧烈反应，能溶于乙醇 |
制备方法：在三颈烧瓶中放置
丙酸和
三氯化磷
作催化剂
，加热至
，缓慢通入氯气，保持温度在
之间大约反应
。
回答下列问题：
装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成
（标准状况）时，转移电子的数目为________________。
某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。
设计实验提纯产品：_________________________________________________________。
测定产品纯度。
步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含
于烧瓶中，加入
氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至
容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和
。
步骤Ⅱ：从容量瓶中各取
溶液于锥形瓶中，用
作指示剂，用
溶液分别滴定溶液中的
已知：
为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀
，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：
实验序号 实验数据 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 滴定前 | 0 |
|
|
滴定后 |
|
|
| |
加入硝酸的目的是_______________________________________。
步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。
样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。
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【题目】下列实验操作不正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证化学反应中的能量变化 | 将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 |
B | 证明非金属性：Cl>C>Si | 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 |
C | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 |
D | 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 | 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是
A.Ⅰ容器中X的转化率为80%
B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ
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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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