Question

【题目】如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A.Ⅰ容器中X的转化率为80%

B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，每反应增加1mol，就会同时消耗1mol的X气体，气体物质的量增加0.8mol，则反应的X的物质的量是0.8mol，所以X的转化率为×100%=80%，A正确；

B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，II的浓度比I大，物质的浓度增大，使体系的压强增大，导致反应速率加快，达到平衡所需要的时间比I少，因此从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ，B正确；

C.I是恒压，II是恒容，由于反应的正反应是气体体积增大的反应，II相当于I达到平衡后缩小容器的容积，增大压强，化学平衡逆向移动，达到平衡时反应物Y的含量II＞I，C正确；

D.I、II反应开始时容器的容积相同，物质的量II是I的2倍，反应从正反应方向开始，随着反应的进行，气体的物质的量增加，会导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，使气体的物质的量减小，导致压强减小，因此达到平衡时压强：PⅡ＜2PⅠ，D错误；

故合理选项是D。