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    【题目】在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A.x＋y>zB.B的转化率降低

    C.C的体积分数减小D.平衡向正反应方向移动

    【答案】D

    【解析】

    保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.2mol/L<0.25mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动。

    A.减小压强，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，所以x＋y<z，A错误；

    B.减小压强平衡正向移动，则反应物B的转化率增大，B错误；

    C.减小压强，化学平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，C错误；

    D.体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

    A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：

    已知：

    Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．

    Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．

    回答下列问题：

    锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．

    操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．

    粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．

    加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．

    反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．

    酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．

    该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：

    将试样溶于盐酸中，反应为；

    加过量氧化生成；

    用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：

    取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯丙酸主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。

    已知：相关物质的物理性质如下表所示：

    物质

    熔点，

    沸点

    溶解性

    氯丙酸

    14

    190

    能与水、乙醇互溶

    丙酸

    141

    能与水、乙醇互溶

    与水剧烈反应，能溶于乙醇

    制备方法：在三颈烧瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化剂，加热至，缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应。

    回答下列问题：

    装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成（标准状况）时，转移电子的数目为________________。

    某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。

    设计实验提纯产品：_________________________________________________________。

    测定产品纯度。

    步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含于烧瓶中，加入氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和。

    步骤Ⅱ：从容量瓶中各取溶液于锥形瓶中，用作指示剂，用溶液分别滴定溶液中的已知：为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：

    实验序号

    实验数据

    第一次

    第二次

    第三次

    溶液体积读数

    滴定前

    0

    滴定后

    加入硝酸的目的是_______________________________________。

    步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。

    样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    实验目的

    实验操作

    A

    验证化学反应中的能量变化

    将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化

    B

    证明非金属性：Cl>C>Si

    将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

    C

    探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

    在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间

    D

    除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜

    将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由实验得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质

    油状物质为一氯甲烷

    B

    将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色

    苯与Br2发生了加成反应

    C

    碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡

    乙酸酸性强于碳酸

    D

    加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成

    乙醇与冰醋酸发生了加成反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是

    A.Ⅰ容器中X的转化率为80%

    B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

    C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

    D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。

    ①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示)。

    ②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的体积分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)

    ③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

    A.不再改变

    B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    C.混合气体的密度不再改变

    D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是

    A.点导电能力增强说明HR为弱酸

    B.b点溶液说明没有水解

    C.c 点溶液存在、

    D.任意点溶液均有

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