[题目]用于合金.马口铁.汽缸活塞.钢丝等酸性电镀.电子器件的光亮镀锡等．另外.还用于铝合金制品涂层氧化着色.印染工业用作媒染剂.有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图:已知:Ⅰ酸性条件下.锡在水溶液中有.两种主要存在形式.易被氧化．Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．回答下列问题:锡原子的核外电子数为50.与碳元素同主族.锡元素在周期表中的位置是．操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：

已知：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．

粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．

加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：

将试样溶于盐酸中，反应为；

加过量氧化生成；

用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：

取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数

【答案】第5周期ⅣA族蒸发浓缩冷却结晶，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制的水解防止被氧化

【解析】

粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有、，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的还原成，即防止被氧化为，过滤得溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得晶体。

锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，其原子核外有5个电子层，所以位于第5周期第IVA族，

故答案为：第5周期ⅣA族；

从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

由信息可知，易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制水解，

故答案为：水解，发生，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制水解；

由信息可知，易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止被氧化，

故答案为：防止被氧化；

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：，

故答案为：；

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将易被氧化为，自身被还原为水，离子方程式为：，

故答案为：

关系式：3Sn~3Sn2+~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O7，令锡粉中锡的质量分数为x，则

3×119g：：，，

故答案为：。

练习册系列答案

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【题目】已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓硫酸(98%)	－	338	1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味

（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

③试剂2最好选用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

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A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

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(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号	1	2	3
起始读数
终点读数

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

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请回答：

（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。

（2）下列操作或描述正确的是_______________。

A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe2＋)/mol	n(C2O42－)·mol－1	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4	9.80×10－4	0.98

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉

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Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题：

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：