练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

    A.化学方程式中n＜e+f

    B.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

    C.达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

    D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图像，压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A错误；

    B.根据图像，在相同压强下，升高温度，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故B正确；

    C.达到平衡后，加入催化剂，C的含量不变，故C错误；

    D.达到平衡后，增加A的量，由于A是固体，平衡不移动，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

    （2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

    2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

    2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

    则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

    （3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

    B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA

    C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA

    D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.维生素A是一种易溶于水的醇

    B.维生素A能被氧化得到酮

    C.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应

    D.维生素A的分子式为C20H32O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

    (1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

    (2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    4.8×10-9

    运用表中信息回答下列问题：

    ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

    ②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

    ③除去Mg2+的离子方程式是______。

    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

    (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子是______。

    ②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

    ③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定滴定后读数(mL)

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    计算样品的纯度为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

    B.1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子

    C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA

    D.常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案