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    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

    【答案】A

    【解析】

    A．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，分子结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以④和⑧一定属于同系物，故A正确；

    B．①为甲苯②③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；

    C．⑤为1，3-丁二烯，⑦为1.3-戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，但⑧是单烯烃，与⑤⑦的结构不相似，不可能是同系物，故C错误；

    D．⑥C3H6的分子结构中不一定含有碳碳双键，可能是环烷烃，而⑧是烯烃，则两者结构不一定相似，也不一定属于同系物，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    n(NO)/mol

    0. 20

    0. 10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________ ；

    （2）写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________

    （4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________。

    a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：

    ①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

    ②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示：

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有

    A.4个B.3个C.2个D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

    A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

    B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

    C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

    D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

    Ⅱ不溶于稀硫酸；

    Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

    滤液A的主要成分______填写化学式．

    写出反应的离子方程式______．

    反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

    稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

    用滴定法测定制得的产品纯度．

    所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

    实验步骤依次为：

    向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

    ______；

    向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

    A.化学方程式中n＜e+f

    B.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

    C.达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

    D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示中正确的是

    A.电子式：Na::Na

    B.中子数为22的钙原子：4222Ca

    C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

    D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是(　　)

    A.通入HClB.加入NH4Cl固体

    C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH

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